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Electrólisis del agua

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Resumen

La electrólisis (del griego lysis=separar, disolver) es la descomposición de un elemento químico bajo el efecto de una corriente eléctrica.

El voltímetro de Hoffmann es el dispositivo experimental que permite estudiar la electrólisis del agua.  Hablamos de electrólisis del agua, pero, para asegurar una buena conductividad eléctrica, no es suficiente el agua pura y debemos agregar un electrolito, como el ácido sulfúrico H2SO4.

Bajo la acción de una diferencia de potencial de algunos volts, una reacción electroquímica aparece al nivel de los electrodos:

El cátodo libera electrones que descomponen el agua de acuerdo a la reacción de reducción:

2H2O+2e- →H2+2OH-

En el ánodo, las moléculas del agua experimentan la reacción de oxidación siguiente:

2H2O → O2 + 2H2

El balance nos da la ecuación de descomposición siguiente:

2H2O → O2 + 2H2

La reacción produce dos veces más de hidrógeno diatómico que de oxigéno diátomico. La ley de Avogadro justifica que el volumen de gas en el tubo de la izquierda (H2) es dos veces más importante que el volumen de gas recuperado en el tubo de la derecha (O2).

Objetivos de aprendizaje

  • Describir una reacción de oxidación-reducción.
  • Définir los términos siguientes: electrólisis, anión, catión, ánodo, cátodo, corriente eléctrica.
  • Saber leer una ecuación de balance.

Palabras clave

Saber más

Un experimento electrolítico se efectúa siempre bajo tensión/corriente continua. El ánodo es el electrodo por el cual entra la corriente y el cátodo es aquel por el que sale. Ya que el agua no es…

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