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Lavoisier

Stoechiométrie

chimique

Une réaction chimique est la transformation d’un groupe d’éléments chimiques nommés les réactants en un autre groupe d’éléments chimiques, nommés les produits. Une combustion est une réaction chimique qui a la particularité de dégager beaucoup d’énergie (chaleur) en peu de temps. Les réactions de combustion sont au cœur d’innombrables procédés industriels.

Une réaction de combustion s’écrit sous la forme d’une équation avec à gauche les réactants et à droite les produits. La flèche indique le sens de la réaction.

Depuis les travaux de Lavoisier en 1770, nous savons que la masse se conserve pour toutes les transformations chimiques. La loi de conservation de la masse impose que le nombre d’atomes de chaque espèce soit le même de chaque côté de l’équation. Pour cette raison, il faut toujours trouver les coefficients qui permettent d'équilibrer l'équation.

Pour le méthane: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Pour l'éthane: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Pour le propane: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

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• Comprendre une équation de combustion. 
• Savoir équilibrer une équation chimique.
• Définir les réactants, les produits, le combustible et le comburant.