القائمة
🔎 🌎 AR 🔑 دخول الاشتراك

الذرات والأيونات والجزيئات HTML5

ملخص

الذرة هي أصغر جزء ممكن من المادة والذي يمكنه أن يرتبط كيميائيا مع ذرة أخرى.  

تتكون الذرة من إلكترونات تدور حول نواة تضم بروتونات ونوترونات.

لهذه الدقائق كتلة وشحنة كهربائية:

  • يحمل البروتون شحنة كهربائية موجبة يرمز  لها e+؛
  • يحمل الإلكترون شحنة كهربائية سالبة يرمز لها e-؛
  • النوترون محايد كهربائيا.

 يميز عدد البروتونات الذرة :

  • بروتون واحد: ذرة الهيدروجين؛
  • بروتونان: ذرة الهيليوم؛
  • 17 بروتون: ذرة الكلور
  • ...

تضم الذرة نفس العدد من الإلكترونات والبروتونات لذلك فشحنتها الكهربائية الإجمالية منعدمة، نقول إن الذرة محايدة كهربائيا الشيء الذي يفسر الحياد الكهربائي للمادة.

في بعض الحالات، وبواسطة نقل خارجي للطاقة، يمكن للذرة أن تفقد أو تكتسب إلكترونا أو أكثر؛ تسمى هذه الظاهرة بظاهرة التأين.

مثال: تضم ذرة الصوديوم 11 (Na) بروتونا و11 إلكترونا. يمكن لهذه الذرة أن تفقد إلكترونا واحدا فينتج عنها أيون له 11 بروتونا و10 إلكترونات وتصبح شحنته الكهربائية (e+)  ورمزه الكيميائي +Na.

الجزيئة مجموعة ذرات تشترك فيما بينها بإلكترونات للحصول على استقرار أكبر.

 

اُنقر على إحدى المناطق الأربع النشيطة لتشغيل المورد.

أهداف التعلم

  • تعريف الذرة والجزيئة؛
  • معرفة مكونات الذرة؛
  • معرفة تأين الذرة؛
  • توضيح نوعين من الروابط بين الذرات.

للمزيد من المعلومات

تتأين بعض الذرات بسهولة من أخرى. فبالنسبة لكل ذرة يفوق عدد بروتوناتها أربعة (Z>4)، ويقل عن ثمانية عشرة (Z<18)،…

الرجاء الإشتراك