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Pila de combustible HTML5

Resumen

La pila de combustible funciona de la siguiente manera:

  • En el lado del ánodo (-), una reacción de oxidación toma electrones de un combustible.
  • En el lado del cátodo (+), una reacción de reducción permite que un oxidante capture electrones.
  • Los electrones siguen un camino separado y entregan una corriente explotable.

Hay varios tipos de combustible (etanol, metanol) pero se utiliza principalmente dihidrógeno. Esto se conoce como "pila de combustible de hidrógeno". El oxidante es siempre el oxígeno del aire (O2).

La pila de combustible de hidrógeno se considera una fuente de energía limpia. Consume hidrógeno y oxígeno, dos elementos que abundan en la Tierra. Además, la producción de electricidad a partir de dicha batería solo emite agua (H2O). Sin embargo, todavía hay algunos puntos negativos que deben resolverse antes de considerar su escalamiento:

  • El platino se utiliza como catalizador. Es un metal raro y contaminante.
  • Aunque el elemento hidrógeno (H) es abundante, no lo es el dihidrógeno (H2). Por lo tanto, debe producirse corriente arriba, por ejemplo mediante electrólisis. Esta producción consume energía. La ganancia de energía de la pila de combustible de hidrógeno se reduce en consecuencia.
  • Una vez que se produce H2, debe transportarse y almacenarse. El dihidrógeno es "extremadamente inflamable" (recordar el accidente de Hindenburg) y se necesita mucha energía para comprimirlo en estado gaseoso o líquido (a -250° C).

Sigue siendo una fuente de energía prometedora y muchos proyectos de investigación están tratando de resolver o sortear estos problemas. 

Objetivos de aprendizaje

  • Ilustrar las reacciones de oxidación o reducción.
  • Descubrir el principio operacional de la batería de combustible.
  • Enseñar las ventajas y desventajas de la pila de combustible de hidrógeno.