Mendeleiev (Historique)

En 1869, le chimiste russe D. I. Mendeleïev a découvert que les éléments chimiques purs (c’est-à-dire monoatomiques) pouvaient être classés en familles, dans un tableau, selon le nombre de protons de leur noyau. Ce nombre, appelé numéro atomique, est croissant de haut en bas et de gauche à droite. Les éléments classés dans une même colonne présentent des propriétés chimiques voisines.

Cette animation reprend les éléments connus à différentes époques :

• 1700 (à la mort de Boyle)
• 1787 (Lavoisier)
• 1871 (Mendeleiev)
• De nos jours

• Illustrer l'accélération des découvertes des différents éléments chimiques.

Chaque élément du tableau est caractérisé par un symbole et deux nombres : le premier est le numéro atomique (nombre de protons), le second la masse atomique (nombre de protons + neutrons). L’atome est électriquement neutre, car il contient autant de protons (positifs) que d’électrons (négatifs). Ceux-ci sont disposés en couches successives autour du noyau, les couches les plus éloignées déterminant les propriétés chimiques de l’atome.

Un même atome peut exister sous plusieurs formes en fonction du nombre de neutrons qu’il contient. Deux éléments qui possèdent le même nombre de protons, mais dont le nombre de neutrons diffère sont des isotopes. Plus ce nombre est grand par rapport à celui des protons, plus l’élément est instable (radioactif) et peut se désintégrer. Ainsi le carbone 12, qui est stable, possède 6 protons et 6 neutrons, alors que le carbone 14, son isotope radioactif, possède 8 neutrons.