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Dissolution du NaCl dans l'eau HTML5

Résumé

Si on mélange deux substances et que le résultat obtenu est un mélange homogène, on parle de solution.

Dans le cas du sel de table mélangé avec de l'eau, les atomes de sodium (Na) et de chlore (Cl) initialement liées ensemble sous la forme d'un cristal, sont dissouts par les molécules d'eau. L'eau est un solvant.

Les raisons sont d'ordre électrostatique. La cohésion des atomes et des molécules provient des liaisons électrostatiques qui existent entre particules chargées et/ou polarisées. Le chlorure de sodium (NaCl) est en fait la réunion d'un ion Na+ et d'un ion Cl- qui s'attirent mutuellement sous l'effet de l'attraction électrostatique.

Les molécules d'eau sont électriquement neutres mais leur géométrie font qu'elles sont polarisées, c'est à dire que les charges positives et négatives sont positionnées l'une à l'opposée de l'autre. Cette propriété fait que les ions Na+ et Cl- peuvent se désolidariser sous l'attraction plus forte des molécules d'eau. Notons que l'orientation des molécules d'eau n'est pas la même selon qu'elles attirent un ion Na+ ou un ion Cl-

Ce processus se poursuit jusqu'à que le sel soit totalement dissout.

Objectifs d'apprentissage

  • Illustrer les différentes étapes de la dissolution du sel (le chlorure de sodium) dans l’eau.
  • Introduire les phénomènes électrostatiques (charges ioniques Na+ et Cl-, polarité des molécules d’eau).