Menu
🔎 🌎 NL Klassencode 🔑 Inloggen Abonnement

Galvanische cel HTML5

Samenvatting

Al heel lang is bekend dat de materie elektrisch geladen kan raken. Desondanks is het niet eenvoudig om een ladingsscheiding in stand te houden die een stroomkring mogelijk maakt. Pas in de 18e eeuw werd met de Volta-batterij de eerste stroomgenerator gerealiseerd.

In 1836 vond John Daniell (1790-1845), een Britse natuurkundige, een nieuwe batterij uit, bestaande uit twee compartimenten gevuld met waterige oplossingen van respectievelijk kopersulfaationen met daarin een koperen plaatje en zinksulfaationen met daarin een plaatje van zink.

De twee compartimenten zijn verbonden door een zoutbrug. Met deze opstelling kan een duurzame spanning van 1,1 V worden gegenereerd.

Klik op het selectievakje om de moleculen en ionen zichtbaar te maken.

Leerdoelen

  • De positieve en negatieve pool van de batterij vaststellen.
  • Een voorbeeld van redoxreacties laten zien.
  • De reactievergelijkingen voor de processen bij elke elektrode kunnen opstellen.
  • De rol van de zoutbrug begrijpen.

Informatie

Hoe werkt deze batterij?

De werking van deze batterij is gebaseerd op twee redox-koppels:

Cu2+(aq) / Cu(s)

Zn2+(aq) / Zn(s)

Deze koppels bevinden zich in de afzonderlijke…

Meld je aan om het allemaal te zien!