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Niveles de energía del átomo de hidrógeno HTML5

Resumen

Cada átomo se caracteriza por su configuración electrónica. La teoría cuántica, desarrollada por Planck y Bohr a principios del siglo XX, establece que la energía de un átomo sólo puede tomar ciertos valores específicos. La energía de un átomo no puede variar continuamente. Ésta se cuantifica.

El diagrama de los niveles de energía permite representar los estados de energía accesibles para cada átomo.

Cuando un electrón se mantiene en un estado de energía no emite ni absorbe radiación alguna. Un fotón no emite ni absorbe más que cuando el electrón efectúa una transición de un estado de energía a otro.

Hacer clic y deslizar el cursor para fijar una energía. Hacer clic en "excitar" para emitir un fotón con esa energía.

Hacer clic y deslizar el electrón para cambiar su nivel de energía.

Objetivos de aprendizaje

  • Entender la cuantización de los niveles de energía.
  • Definir el espectro de líneas del átomo de hidrógeno.
  • Entender cómo un electrón libera el exceso de energía emitiendo un fotón.

Saber más

En nivel fundamental corresponde al nivel de energía más bajo (n=1). Este es el nivel de energía más estable. Para el átomo de hidrógeno (un protón, un electrón) su valor es 13.6eV…

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