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Niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène HTML5

Résumé

Chaque atome est caractérisé par sa configuration électronique. La théorie quantique, élaborée par Planck et Bohr au début du XXe siècle, énonce que l'énergie d'un atome ne peut prendre que certaines valeurs bien déterminées. L'énergie d'un atome ne peut pas varier de façon continue. Elle est quantifiée.

Le diagramme des niveaux d'énergie permet de représenter les états d'énergie accessibles pour chaque atome.

Lorsqu'un électron reste sur un état d'énergie, il n'émet et n'absorbe aucun rayonnement. Un photon n'est émis ou absorbé que lorsque l'électron effectue une transition d'un état d'énergie à un autre.

Cliquer puis faire glisser le curseur pour fixer une énergie. Cliquer sur 'exciter' pour envoyer un photon ayant cette énergie.

Cliquer puis faire glisser l'électron pour changer son niveau d'énergie.

Objectifs d'apprentissage

  • Comprendre la quantification des niveaux d'énergie.
  • Définir le spectre de raies de l'atome d'hydrogène.
  • Comprendre comment un électron libére un excès d'énergie en émettant un photon.

 

En savoir plus

Le niveau fondamental correspond au niveau d'énergie le plus faible (n=1). C'est le niveau d'énergie le plus stable. Pour l'atome d'hydrogène (un proton, un électron), sa valeur est -13.6eV…

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