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Espectro de emisión y absorción HTML5

Resumen

Un prisma (o una red) se utiliza para descomponer un haz de luz de acuerdo con sus diferentes frecuencias.

El espectro de la luz obtenida puede ser continuo o discreto ("espectro de líneas").

Uno de los grandes descubrimientos de la mecánica cuántica es que la energía de un átomo puede tener sólo ciertos valores bien definidos. Se le llama "cuantizado" (véase la animación línea espectral del átomo de hidrógeno). Por esta razón, un gas compuesto de un único átomo puede absorber o emitir un número limitado de frecuencias.

Para un elemento dado, el espectro de emisión (parte superior de la animación) tiene la misma frecuencia que su espectro de absorción (parte inferior).

fuente de los valores de las líneas espectrales: CDS Universidad de Estrasburgo (liga) por Reader J., y Corliss Ch.H. CRC Manual de Química y Física, NSRDS-NBS 68 (1980). programación Adrien Willm.

Elegir un elemento de la tablaa de Mendeleiev.

Objetivos de aprendizaje

  • Distinguir entre espectro de absorción y espectro de emisión.
  • Caracterizar un átomo por su espectro de luz e introducir el concepto de espectroscopía.
  • Entender que las líneas de emisión espectral de un elemento tienen las mismas frecuencias que las líneas de absorción espectral.

Saber más

Si el átomo recibe un "quantum" de energía en la forma de un fotón, este átomo puede absorber energía. Los electrones ganan energía y entran en un estado excitado. Ésta es la transición atómica.…

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